Question

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳．現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)．試計算，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
25g×80%             x

100

25g×80%

=

44

x

，
解得x=8.8g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，

點評：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計算．