Question

老師在黑板上寫了氧化鐵和鹽酸的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，同學(xué)們從不同角度進(jìn)行了解讀，其中不合理的是（　�。�

• A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• C、用鹽酸可以除鐵銹
• D、鐵元素的化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)元素化合價的計算,反應(yīng)類型的判定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變．

解答：解：A、由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．該反應(yīng)不是置換反應(yīng)．
B、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
C、氧化鐵和鹽酸，鐵銹會消失，可用鹽酸可以除鐵銹．
D、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O中鐵元素的化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化．
故選：A．

點評：明確置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點，酸可以除鐵銹是解題的關(guān)鍵．