Question

把一定質量的氫氣和氧氣放在密閉的容器中充分燃燒，測得實驗數據如表，請分析表中數據回答下列問題．

實驗次數	1	2	3
氫氣的質量/克	2	4	6
氧氣的質量/克	16	64	32
生成水的質量/克	18	36	m

（1）第

 

次實驗氫氣和氧氣恰好完全反應；
（2）表示m的值為

 

；
（3）通過計算說明第2次實驗中哪種物質有剩余？剩余多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氫氣燃燒生成水，根據反應的化學方程式可以判斷反應物、生成物之間的質量比，進一步可以判斷第幾次恰好完全反應、m的值及其第2次實驗中哪種物質有剩余．

解答：解：氫氣燃燒的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量比為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
                                                      4   32      36
（1）當反應物氫氣和氧氣的質量比是4：32=1：8，第1次實驗中，氫氣和氧氣的質量比是2：16=1：8，恰好完全反應．
故填：1．
（2）根據反應的化學方程式可知，32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應，生成水的質量是36g．
故填：36．
（3）設4g氫氣和氧氣恰好反應時，氧氣的質量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
4  32          
4g  x

4

4g

=

32

x

，
x=32g，
第2次實驗中，氧氣過量，剩余氧氣的質量為：64g-32g=32g，
答：第2次實驗中，氧氣過量，剩余氧氣的質量為32g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．