Question

若將100g 10%的氫氧化鈉溶液與100g 10%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　　）

• A、溶液中發(fā)生的反應是中和反應
• B、混合溶液的pH=7
• C、混合溶液的質量為200g
• D、混合后溶液中只有一種溶質

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、根據中和反應的原理進行分析，
B、根據鹽酸和氫氧化鈉中和反應的比例關系進行分析，
C、根據質量守恒定律進行分析，
D、根據反應的過量和不足問題進行分析．

解答：解：A、酸與堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應生成了氯化鈉和水，是中和反應，故A正確；
B、根據反應方程式可知，氫氧化鈉和鹽酸在發(fā)生中和反應時是按照40：36.5的關系進行反應的，而所給的純凈的氫氧化鈉和鹽酸的比例1：1，可知鹽酸過量，所以反應后的溶液的pH＜7，故B錯誤；
C、反應前的溶液質量是100+100=200克，反應后沒有生成沉淀、氣體，所以反應后的溶液質量也是200克，故C正確；
D、根據反應方程式可知，氫氧化鈉和鹽酸在發(fā)生中和反應時是按照40：36.5的關系進行反應的，而所給的純凈的氫氧化鈉和鹽酸的比例1：1，可知鹽酸過量，反應后的溶質除了生成的氯化鈉，還有反應剩余的鹽酸，故D錯誤；
故選AC．

點評：在解此類題時首先分析反應物生成物的特點，再根據方程式中的比例關系確定誰過量誰不足，然后對選項進行排除．