Question

已知鋇是一種非�；顫姷慕饘�，遇到水會發(fā)生劇烈反應，放出氫氣，反應的化學方程式為Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．將Ba和BaCI₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反映后，固體全部溶解，收集到0.2g氫氣，試計算：生成Ba（OH）₂的質量是多少？溶液中Ba（OH）₂的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據反應生成的氫氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出鋇和氫氧化鋇的質量，然后根據溶液中溶質的質量分數的計算公式完成解答即可．

解答：解：設混合物這鋇的質量為x，生成氫氧化鋇的質量為y
Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑
137      171     2
x        y     0.2g

137

x

=

171

y

=

2

0.2g

解得：x=13.7g；y=17.1g
所以溶液中Ba（OH）₂的質量分數是：

17.1g

24.1g+76.1g-0.2g

×100%=17.1%
答：生成Ba（OH）2的質量是17.1克，溶液中Ba（OH）₂的質量分數是17.1%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．