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6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．

(1)

在100 g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g；溶劑的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g；

(2)

完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為________g．其中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g；溶劑的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g．

答案：
解析：

(1)

H2SO4，9.8；H2O，90.2

(2)

106.3，ZnSO4，16.1；H2O，90.2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管，還有秒表等器材設(shè)計(jì)一套發(fā)生H2實(shí)驗(yàn)裝置，并用排水集氣法將H2吸收于量筒中，用秒表記錄反應(yīng)時(shí)間，觀察一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出發(fā)生和吸收H2的裝置圖（鐵架臺(tái)等不畫出）：
 

（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下（注：H2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間（分鐘） 1 2 3 4 5 6 7 8
VH2（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
回答：
反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H2的體積是
 
mL，反應(yīng)的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H2的體積是
 
mL．
（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述實(shí)驗(yàn)中加入的10g鹽酸中反應(yīng)后只用去一半，則反應(yīng)的鋅為
 
g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：
鋅的質(zhì)量（g） 鋅的形狀 溫度（℃） 溶解于酸所需的時(shí)間（s）
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
按要求回答下列問題：
（1）畫出上述時(shí)間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是
粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快
粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快
．
（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：
硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑
硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑
．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證
向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑
向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑
．

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科目：初中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　九年級(jí)化學(xué)　(下) 人教版 題型：022

6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．

(1)

在100 g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g；溶劑的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g．

(2)

完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為________g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g；溶劑的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________g．

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科目：初中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　九年級(jí)化學(xué)　(下) 人教版 題型：038

32.5 g鋅與密度為1.30 g／cm3硫酸溶液100 mL恰好完全反應(yīng)．求：

(1)

可制得氫氣多少g?

(2)

此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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