Question

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含有少量鹽酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)．取一定量的廢水，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g．等反應(yīng)完全后，稱得剩余液體的質(zhì)量為260g．求該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出所取廢水中氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)“反應(yīng)后溶液質(zhì)量-氫氧化鈉的質(zhì)量=所取廢水質(zhì)量”求出所取廢水質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)所取廢水中HCl的質(zhì)量為x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     40  36.5
160g×2%  x

40

36.5

=

160g×2%

x

解之得：x=2.92g，
所取廢水質(zhì)量：260g-160g=100g，
廢水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.92g

100g

×100%=2.92%．
答：化工廠排放的廢水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是通過(guò)溶液的質(zhì)量變化求出消耗的廢水的質(zhì)量．