Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)），設計了如下實驗：
[設計實驗方案]實驗裝置 （如圖所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數(shù)據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含NaOH固體）的質量．
（1）A裝置中反應化學方程式是

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應的方法是

再滴加稀硫酸，無氣泡產生

．
（2）B裝置的作用是

干燥氣體（干燥CO₂）

；C裝置中的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
[交流與表達]
（3）其中會導致純堿的純度偏高的是

②

（填序號）．
①A、B裝置中殘留的CO₂ 氣體未被裝置C中的NaOH 吸收
②C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳
[反思與評價]
（4）不能否用濃鹽酸代替稀硫酸理由是

濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的準確性

．

Answer 1

分析：（1）根據反應方程式的寫法和反應的實驗現(xiàn)象判斷是否反應完全；
（2）根據濃硫酸的吸水性和方程式的寫法考慮；
（3）根據每個裝置的作用分析
（4）根據鹽酸的揮發(fā)性考慮；

解答：解：（1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．碳酸鈉與硫酸反應產生氣泡，因此可通過再滴加稀硫酸，無氣泡產生來判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是 干燥氣體（干燥CO₂）；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
[交流與表達]
（3）C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二氧化碳，使純堿的純度偏高
[反思與評價]
（4）因為濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C 中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的準確性，因此不能用濃鹽酸代替稀硫酸．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
再滴加稀硫酸，無氣泡產生
（2）干燥氣體（干燥CO₂）
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）②
（4）濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，裝置C 中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的準確性．

點評：本題考查了氫氧化鈉的化學性質以及濃鹽酸的揮發(fā)性，綜合性較強