Question

31、國家環(huán)�？偩忠�(guī)定從2005年1月1日起將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學(xué)九年級A、B兩個班同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑如圖所示．
實驗后分別集中到各班的一個廢液缸中．研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結(jié)果如下表．
（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格．
（2）據(jù)悉，目前南京許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入了下水道．A班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？
（3）你建議如何處理這些廢液？

廢液來源	檢測方法與結(jié)果	推斷廢液成分（填物質(zhì)的化學(xué)式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無色	廢液中含有
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒有 ， 含有

Answer 1

分析：本題考查用指示劑判斷廢液的酸堿性，利用酸堿中和反應(yīng)來處理廢液，減小對環(huán)境的污染．
（1）根據(jù)無色可知A班廢液顯酸性，推測酸過量，堿完全反應(yīng)，得出A廢液的成分，根據(jù)B班廢液為紅色則堿過量，而酸完全反應(yīng)．
（2）鐵管在酸性的環(huán)境中易腐蝕．
（3）酸堿中和反應(yīng)可將酸堿性降低．

解答：解：（1）由廢液遇無色酚酞為無色，可知A廢液顯酸性，則A班中廢液鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應(yīng)時酸過量，而B班的廢液是遇無色酚酞變紅色，則堿過量，一定不存在鹽酸，即鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應(yīng)時兩種堿至少有一種過量．
故答案為：

A班	NaCl、CaCl2、HCl
B班	HCl，NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

（2）因A班廢水顯酸性，鑄鐵水管中的鐵易與酸反應(yīng)而腐蝕，故答案為：廢液會腐蝕鑄鐵水管，污染水．
（3）采用酸堿中和法，且堿的腐蝕性不是太強，或?qū)�兩種廢水混合，故答案為：用堿中和（或用石灰石處理；或?qū)�兩班的廢液按照比例混合中和等）．

點評：應(yīng)熟悉實驗室廢水酸堿性的檢測，有意識的去處理廢水，不能直接排放在環(huán)境中，充分認識環(huán)保的重要性．