Question

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t_l℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是

 

溶液（填“A”或“B”）；
（2）t₃℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系是A

 

B；（填寫“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）將t₃℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A

 

B；
（4）若要從混有少量A的B溶液中得到純凈的B，最好采用的實驗方案是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純固體的目的．

解答：解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t_l℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，100g水中B物質(zhì)溶解的量較大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是B；
（2）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，A物質(zhì)溶解較多而溶液質(zhì)量相等，故所需水的質(zhì)量A物質(zhì)小于B物質(zhì)；
（3）將t₃℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至t₂℃，因兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，且t₂℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，故都有晶體析出，在t₂℃時因溶解度相等所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
（4）兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大，若要從混有少量A的B溶液中得到純凈的B，需采用蒸發(fā)結晶的方法；
故答案為：（1）B；（2）小于；（3）=；（4）蒸發(fā)結晶．

點評：了解溶解度隨溫度變化及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法、分離提純物質(zhì)的方法，才能結合題意靈活分析解答．