Question

17．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分為碳酸鈣，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）100t，經(jīng)高溫鍛燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為78t．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22t
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式求出碳酸鈣的．

解答 解：（1）由于碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：100t-78t=22t
設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
 x                         22t
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22t}$
解得：x=50t
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：100t×（1-10%）=90t；
故石灰石中的碳酸鈣沒有完全分解．
答：（1）22；
（2）石灰石中的碳酸鈣沒有完全分解．

點評 學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律這一原理來分析并解決問題，本題中結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質(zhì)量，是解決問題的基礎(chǔ)，也體現(xiàn)分析問題的能力．