Question

1．用甲、乙和鐵三種金屬進行以下實驗：
（1）將鐵絲在純氧中點燃，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，放大量熱，火星四射，生成黑色固體的現(xiàn)象．
（2）將甲、乙和鐵分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬乙和鐵的試管中均有氣泡產(chǎn)生，金屬甲的試管中無明顯現(xiàn)象．由此確定在金屬活動順序表中位于氫后的金屬是甲．
（3）將金屬乙加入FeSO₄溶液中，觀察到乙的表面有灰黑色金屬析出，可推斷金屬乙的活動性比鐵強（填“強”或“弱”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；
（2）分析探究實驗所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，判斷三種金屬在金屬活動順序表中與氫的相對位置；
（3）根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放大量熱，火星四射，生成黑色固體，故填：生成黑色固體；
（2）將甲、乙和鐵分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬乙和鐵的試管中均有氣泡產(chǎn)生，金屬甲的試管中無明顯現(xiàn)象．由此確定在金屬活動順序表中位于氫前的金屬是乙和鐵，位于氫后的金屬是甲；故填：甲；
（3）將金屬乙加入FeSO₄溶液中，觀察到乙的表面有灰黑色金屬析出，說明乙能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可推斷金屬乙的活動性比鐵強，故填：強．
故答案為：（1）生成黑色固體；（2）甲；（3）強．

點評 根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)看結(jié)果的方法，探究金屬的活動性．