Question

有一瓶因保存不當而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體（假設雜質(zhì)只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量固體樣品，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？它消耗的鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）樣品總質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：（1）由生成二氧化碳的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進而計算出與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量；
（2）由與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進而計算出樣品的總質(zhì)量．

解答：（1）解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸溶液質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O                
106   73          44                          
x  y×7.3%      0.8 g

44

0.8g

=

106

x

x=1.93g                         

44

0.8g

=

73

y×7.3%

y=18.18g                          
與氫氧化鈉反應的鹽酸溶液質(zhì)量為120g-18.18g=101.82g       
設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為Z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O             
40   36.5
Z   101.82g×7.3%

40

z

=

36.5

101.82g×7.3%

Z=8.15 g                              
樣品總質(zhì)量是1.93g+8.15g=10.08 g       
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是1.93 g，它消耗的鹽酸的質(zhì)量是18.18g；
（2）樣品總質(zhì)量是10.08 g．

點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．