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11．使石蕊溶液變藍色的溶液，能使酚酞溶液（　�。�
A．變紅色B．變藍色C．變無色D．不變色

分析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，使石蕊溶液變藍色的溶液，顯堿性；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅色．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握紫色石蕊與酚酞試液遇酸堿性溶液的變色情況（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的鑒別方法正確的是（　�。�
A．用水鑒別MgCl2固體和Mg（OH）2固體
B．用燃著的木條鑒別CO氣體和CH4氣體
C．用Ca（OH）2鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3
D．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和K2CO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．

請回答下列問題．
（1）將A、E裝置連接制取并收集二氧化碳時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管①c（填“b”或“c”）相連接．檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是②燃著的木條放在導氣管口b處，若熄滅，證明已滿．
（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是③紫色石蕊變成紅色，可驗證二氧化碳的性質是④與水反應．
（3）將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，方程式為：⑤Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，將氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，看到的現(xiàn)象是⑥低處的蠟燭先滅，高處的蠟燭后滅；這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質是⑦密度比空氣大，化學性質是⑧不燃燒也不支持燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標有序號的儀器名稱：①鐵架臺②酒精燈
（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，應選取的收集裝置是C或D．（填序號），
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置A（填序號），該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選擇A（填字母序號），寫出一種實驗室制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑屬于分解反應（基本反應類型）．
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂試管．
（4）實驗結束，先撤導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入使試管破裂．
（5）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應裝置選擇B．收集裝置是選E；原因是：二氧化碳密度比空氣大，溶于水．
（6）實驗室制備CO2時，驗滿方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．為加深對質量守恒定律的理解，某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒”實驗進行了探究：
（1）如圖1：鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會（填“會”或“不會”）繼續(xù)保持平衡，原因是反應生成的氧化鎂質量大于鎂的質量，不能（填“能”或“不能”）用該圖示裝置驗證質量守恒定律．
（2）某同學用圖2裝置實驗：稱取4.8g鎂條在點燃的條件 與充足的空氣反應，完畢后稱量固體質量小于根據(jù)方程式計算得到的氧化鎂的質量8.0g．
【提出問題】固體質量為什么會減小呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中除了與氧氣反應，還可發(fā)生下列反應：
①鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質和一種白色固體．請試著寫出該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂（Mg3N2）．
【猜想與假設】反應后固體質量減小可能是由于還發(fā)生反應②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g鎂條在點燃的條件和氮氣完全反應后生成氮化鎂的質量小于8.0g．
【實驗結論】4.8g鎂在空氣中完全反應后，所得固體質量小于理論值，是因為生成的產物是氧化鎂和氮化鎂、碳的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，你對燃燒與滅火的新認識是燃燒不一定需要氧氣，特殊情況下二氧化碳不能用來滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．工業(yè)生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質．為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗．（裝置氣密性良好，每一步驟反應完全，濃H2SO4具有吸水性）
【實驗設計】

【實驗過程】
（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，其目的是除去空氣的二氧化碳，再關閉彈簧夾a．
（2）接上裝置D和E，打開彈簧夾c（填操作），把硫酸滴入樣品中．
（3）反應結束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置D （填字母序號）．根據(jù)該裝置在反應前后的質量差得到CO2的質量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度．
（4）如果稱量樣品的質量為m，該裝置在反應前后質量差為n，列式表示樣品中氫氧化鈉純度為$（1-\frac{106n}{{m}^{2}}）×100%$．
【數(shù)據(jù)分析】
最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因B、C裝置和導氣管中CO2沒有被D堿石灰吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到下列實驗目的，相應的實驗方案合理的是（　�。�
實驗目的實驗方案
A除去鐵制品表面少量的鐵銹用過量的硫酸長時間浸泡
B除去硫酸鈉溶液中少量的碳酸鈉加入稍過量的稀鹽酸
C生活中將硬水轉化為軟水過濾
D從高錳酸鉀制氧氣后的固體中回收二氧化錳溶解固體，過濾后對濾渣進行洗滌、烘干
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．提純某KC1樣品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$
根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯．
（2）步驟②試劑A可以同時除去樣品中的兩種雜質，寫出生成BaSO4的化學方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．如果不用試劑A，可以用KOH，BaCl2兩種試劑替換試劑A．
（3）確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴
加稀鹽酸溶液，若有氣泡產生（現(xiàn)象），則說明所加K2CO3過量．
（4）步驟④得到的溶液的溶質除了 KC1外，還含有HCl（填化學式）．若要得到KC1晶體，還要進行如下
操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

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同步練習冊答案