Question

氫氧化鎂是良好的阻燃劑，我國氫氧化鎂生產(chǎn)能力超過4200kt，居世界前列，氫氧化鎂的制取30%來自海水、鹵水．張南同學(xué)想測(cè)定某氫氧化鎂樣品的純度．做法如下，請(qǐng)回答下列問題．
（1）配制藥品：
①若用如標(biāo)簽所示的濃硫酸來配制質(zhì)量為100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸，則需要濃硫酸的體積為

 

，水的質(zhì)量為

 

．
②上述稀釋過程中所需要的儀器有

 

；
（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)：取16g氫氧化鎂樣品（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），加上上述剛配好的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量為4.4g．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②格局已知條件求解生成水的質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
③氫氧化鎂樣品的純度為

 

；
④若向所得濾液加入8.4g水后（沒有晶體析出），則此時(shí)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意、濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析解答．根據(jù)稀釋溶液所需儀器來分析解答；
（2）①根據(jù)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的生成硫酸鎂及水的特點(diǎn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)濾渣的質(zhì)量可以加算出氫氧化鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出生成水的質(zhì)量的計(jì)算比例式；
③利用氫氧化鎂的質(zhì)量，計(jì)算該樣品中氫氧化鎂的純度；
④根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式來分析解答．

解答：解：（1）要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）體積為x，
則100g×19.6%=1.6g/cm³×x×98%
x≈12.5cm³=12.5mL．
需要水的質(zhì)量為100g-1.6g/cm³×12.5cm³≈80g．
（2）①氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的生成硫酸鎂及水；
②設(shè)，生成水的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
  58            120    36
16g-4.4g         y      x

58

16g-4.4g

=

36

x

，

58

16g-4.4g

=

120

y

y=24g
③氫氧化鎂樣品的純度為：

16g-4.4g

16g

×100%=72.5%；
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24g

100g+16g-4.4g+8.4g

×100%=20%；
答案：（1）①12.5 mL；80g；
②燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①M(fèi)g（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
②

58

16g-4.4g

=

36

x

，
③72.5%
④20%

點(diǎn)評(píng)：本題考查內(nèi)容較多，題型難度較大，需對(duì)溶液的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算熟練掌握．