Question

某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：

 

．
【實驗與探究】
（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，變質原因是（用化學方程式表示）

 

（2）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的   ．	實驗過程中始終沒有氣泡產生．	則證明猜想   成立．
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液．	實驗過程中產生	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想

 

成立；若酚酞不變紅，則猜想

 

成立．
小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈

 

性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】氫氧化鈉若變質，其產物為碳酸鈉，所以可以據(jù)此結合題中的猜想完成解答；
【實驗與探究】（1）氫氧化鈉易潮解，潮解之后會和空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，可以據(jù)此解答該題；
（2）碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時碳酸鈉可以和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，可以據(jù)此解答該題；
（3）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成了碳酸鋇和氯化鈉，其中碳酸鋇為固體，而氯化鈉為中性溶液，所以為了確認氫氧化鈉是否存在，應該加入過量的氯化鋇溶液，然后再取上層清液，加入酚酞溶液進行判斷即可．

解答：解：【猜想與假設】氫氧化鈉若變質，其產物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；
【實驗與探究】（1）氫氧化鈉易潮解，潮解之后會和空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；
（2）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，所以若觀察到產生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉被完全反應后，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，所以為了確認氫氧化鈉是否存在，應該加入過量的氯化鋇溶液，然后再取上層清液，加入酚酞溶液進行判斷即可碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成了氫氧化鈉，可以是酚酞變紅．
故答案為：【猜想與假設】NaOH和Na₂CO₃；
【實驗與探究】（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（1）稀鹽酸；Ⅰ；
（2）白色沉淀；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）Ⅲ；Ⅱ；堿；加入過量的氯化鋇溶液．

點評：在檢驗氫氧化鈉是否是部分變質與檢驗是否變質是有區(qū)別的，檢驗變質只需用鹽酸就可以了，而檢驗部分變質，還要檢驗是否有氫氧化鈉，常用氯化鈣溶液或是氯化鋇溶液來進行檢驗．