Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。

試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。

（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

鈣爾奇 caltrate 主要成分： CaCO3 規(guī)格：每片2.0g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

                                              

Answer 1

（1）1.5g

       2分（2）1.2g

       4分（3）10.95%

具體解題過程：

解：（1）設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為x，根據反應前后質量守恒，                    可知生成二氧化碳的質量為：10g+2.0g-11.34g=0.66g　　　　　　　　　　　　　（２分）

　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　�。ǎ狈郑�

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		ｘ
	１００

 

０．６６　　ｇ

４４

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（２）

４０

由（１）可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為１.５ｇ，其中鈣元素的質量為

１００

１.５ｇ×　　　　　　×１００％＝0.6ｇ　　　　　　　　　　　（１分）

０．６ｇ×２＝1.2ｇ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ǎ狈郑�

（３）設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為Ｙ

　　　　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　７３　　　　　　　　　　　　　　　�。矗�

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１０ｇ�。佟�

     （  �。病》帧。�

	７３

 

４４

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　　�。伲剑保�.．９５　�。ァ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�    （１分）

答：（）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，

   （）每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，

   （）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%。