Question

化學(xué)興趣小組為測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀硫酸的質(zhì)量為14g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為23.9g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；

（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

0.1g，67.5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差，即為生成的氫氣的質(zhì)量，所以可有題意得生成的氫氣質(zhì)量mH2=10g+14g-23.9g=0.1g，求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先要求出銅的質(zhì)量，而銅沒(méi)有參加反應(yīng)，所以可以先求鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，

設(shè)Zn的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.1g

65 x

= (1分)

2 0.1g

x = 3.25g ……………………………………………………(1分)

mCu=10g-3.25g=6.75g ……（1分）。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算