Question

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的純度，小麗進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）該地石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；進行分析解答；
（2）根據(jù)方程式，生成二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)物質(zhì)的純度=

純物質(zhì)的質(zhì)量

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

，進行解答；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
可得實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-106.04g=3.96g；故答案為：3.96g；
（2）設(shè)：參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100                  44
X                   3.96g            
 

100

X

=

44

3.96g

   
解得 X=9g；
（3）根據(jù)物質(zhì)的純度=

純物質(zhì)的質(zhì)量

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

，可得該石灰石樣品的純度=

9g

10g

×100%=90%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為9g；（3）該地石灰石樣品中碳酸鈣的純度為90%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．