Question

解答下列問題：
（1）鋁抗腐蝕性好的原因是

 

（2）鎂、鋁在常溫時就反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為

 

（3）鐵絲、銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式分別為

 

（4）”真金不怕火煉“說明金

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成金屬氧化物；不同的金屬與氧氣反應(yīng)時反應(yīng)的條件不同，如比較活潑的金屬鎂、鋁、鋅等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物形成一層致密的膜覆蓋在金屬表現(xiàn)，防止多心進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)；而一些活動性較弱的金屬則需要加溫才能與氧氣反應(yīng)，如銅、汞等，還有的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，如黃金，真金不怕火煉就是這個道理．

解答：解：（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化．故填：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化；
（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，故化學(xué)方程式分別為：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（4）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
故答案為：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

點(diǎn)評：本題考查了金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活動順有關(guān)，活動性強(qiáng)的金屬與氧氣反應(yīng)速度快．