Question

1．請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）若實驗室用A裝置制氧氣，則反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）裝置B或裝置C都可用來制二氧化碳，其中裝置C的優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生與停止；
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，水溶液則叫氫硫酸，密度比空氣大，實驗室常用硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應制得，反應的化學方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，若用E裝置收集H₂S氣體，則H₂S氣體應從b端通入（填a或b）．

Answer 1

分析 （1）由A裝置的特點是加熱固體制取氣體且試管口沒有棉花團，故所選的藥品為氯酸鉀和二氧化錳去分析；
（2）由于裝置C可以通過固體和液體的分離與結合來控制反應的發(fā)生與停止，而B裝置中藥品加入后，不能分離，一旦發(fā)生就不能控制；
（3）硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應，由于復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故生成物為硫化氫和硫酸亞鐵，如果用E裝置收集硫化氫氣體，收集時應從b導管進入．

解答 解：（1）實驗室用A裝置制氧氣，由A裝置的特點是加熱固體制取氣體且試管口沒有棉花團，故所選的藥品為氯酸鉀和二氧化錳．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）由于裝置C可以通過固體和液體的分離與結合來控制反應的發(fā)生與停止，而B裝置中藥品加入后，不能分離，一旦發(fā)生就不能控制；故C裝置的優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生與停止；
（3）硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應，由于復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故生成物為硫化氫和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；如果用E裝置收集硫化氫氣體，收集時應從b導管進入，由于硫化氫的密度比空氣大，硫化氫沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑        b．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，是考試的重點也是中考的重點．