Question

15．要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），下列實驗方案設計中合理的是（　�。�

• A． NaCl 溶液（Na₂SO₄）：加入過量的 BaCl₂溶液，過濾
• B． H₂（HCl）：將氣體通過足量氫氧化鈉溶液，再經濃硫酸干燥
• C． CaO（CaCO₃）：加水溶解，過濾后洗滌干燥
• D． NaOH 溶液（Na₂CO₃）：加入適量的 CaCl₂溶液，過濾

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Na₂SO₄能與過量的 BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H₂不與氫氧化鈉溶液反應，再經濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Na₂CO₃能與適量的CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．