Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉紅同學為了測定黃銅屑樣品中鋅的質量分數(shù)，用100g稀硫酸恰好與20g黃銅完全反應，稱得剩余固體的質量為7g．試計算：
（1）黃銅中鋅的質量分數(shù)．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據銅和硫酸不反應，所以剩余固體的質量就是銅的質量進行解答；
（2）根據鋅的質量求出所用稀硫酸的溶質質量，進而求出所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：

20g-7g

20g

×100%=35%
（2）20g該樣品中鋅的質量為：20g-7g=13g
設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為65%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．