Question

學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質(zhì)不參與反應）。請計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?

（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)?（精確到0.1％）

（3）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?（精確到0.1％）

Answer 1

解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：5.8+30+50－85.6=0.2g

  （2）解：設生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為，生成FeSO₄的質(zhì)量為

  Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

   56         152   2

               0．2 g 

   g，g

  生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100％=96.6％

  （3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

  答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6％，反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.4％。