Question

【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： （填 a 或 b）

（2）對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)， （填化學(xué)式）有剩余。

（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】（1）a （2）H2SO4 （3）Fe

【解析】

試題分析：（1）通過(guò)觀察產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，可以看出a反應(yīng)速率更快，從而說(shuō)明金屬a 的活動(dòng)性更強(qiáng)，故表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是：a

（2）由于曲線a 表示的是鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，鋅消耗的H2SO4質(zhì)量更小，故對(duì)于鋅來(lái)說(shuō)，H2SO4有剩余

（3）根據(jù)反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系為65:98，而反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系為56:98，，故相同質(zhì)量的H2SO4，消耗Zn的質(zhì)量更多，故若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是Fe