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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品．

(一)原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

(1)根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．

(2)10℃時由100 g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________(精確到0.1％)．

(二)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

(3)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是________．

(4)“操作I”中的操作是________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________．

(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是________．

(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應的化學方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)略(3分)

　　(2)9.6　8.8％

　　(3)Na2SO4

　　(4)過濾　漏斗

　　(5)Ca(OH)2＋MgCl2CaCl2＋Mg(OH)2↓

　　(6)CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl[(2)～(6)每空1分，共10分]


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

40、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是
過濾
，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
漏斗
．
（3）“鹽水精制Ⅰ”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應的化學方程式 是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
解 硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
度 氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
/g 氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，它是
 
 （寫對應溶質(zhì)的化學式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）經(jīng)過上述精制過程中，仍有一種物質(zhì)并沒有能夠完全除去，該物質(zhì)可以在溶液精制過程中步驟
 
（填序號）后加入稍過量的
 
溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該制堿廠的
產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    所加鹽酸的次數(shù)   第一次   第二次   第三次   第四次
    鹽酸的質(zhì)量     25     25     25     25
  燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量   180.3   202.6   226.4   251.4
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是
 
．
（4）“操作I”中的操作是
 
，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是
 
．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
置換反應
置換反應
，可重復利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是_
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）“操作I”名稱是 _
過濾
過濾

（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應的化學方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）

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