Question

（6分）在盛有40g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數圖像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學式）
⑵ 為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。
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⑶ 當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）NaCl  NaOH
（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會產生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了
（3）13%

試題分析：（1）當溶液處于X點時，PH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH
（2）服氫氧化鈉固體溶于水時也會產生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”
（3）從圖中可知，當pH=7時，表示反應恰好完全，根據反應：NaOH+HCl==NaCl+H₂O中NaOH與NaCl的質量關系，可求出溶質NaCl的質量，
解：設溶質NaCl的質量為x
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
40          58.5
40g×20%       x
40：58.5=40g×20%：x
X=11.7g
∴溶液中溶質的質量分數=11.7g/40g+50g×100%=13%