Question

7．已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：
2H₂O?H₃O⁺+OH^-（H₃O⁺通常簡寫為H⁺）．
在水中發(fā)生的反應(yīng)舉例：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（1）液態(tài)氨（NH₃）與純水相似，其電離方程式可表示為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl-NaCl+2NH₃； ②2K₃N+（NH₄）₂ SO₄-3K₂SO₄+8NH₃．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：其電離方程式可表示為2H₂O?H₃O⁺+OH^-（H₃O⁺通常簡寫為H⁺），液態(tài)氨（NH₃）與純水相似，電離生成銨根離子和NH₂^-，其電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）①NaNH₂和NH₄Cl在在液態(tài)氨中交換成分生成氯化鈉和液態(tài)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNH₂+NH₄Cl═NaCl+2NH₃．
②K₃N和（NH₄）₂ SO₄在在液態(tài)氨中交換成分生成硫酸鉀和液態(tài)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K₃N+3（NH₄）₂ SO₄═3K₂SO₄+8NH₃．
故答案為：（1）2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；（2）①NaCl+2NH₃；②3K₂SO₄+8NH₃．

點評 本題難度不大，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開；化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．