Question

下列各項比較，前者大于后者的是（　　）
（1）生鐵與鋼的硬度；
（2）同質(zhì)量的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H₂質(zhì)量；
（3）40℃時，與20℃時Ca（OH）₂溶解度；
（4）分子數(shù)相同的CH₄和C₂H₄O，分別在O₂中完全燃燒，消耗O₂的質(zhì)量．

• A、（1）
• B、（1）（2）
• C、（1）（3）（4）
• D、（1）（2）（4）

Answer 1

分析：（1）生鐵一般比鋼的硬度大；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出生成物的質(zhì)量；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減��；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物的質(zhì)量．

解答：解：（1）生鐵比鋼的硬度大，前者大于后者．正確；
（2）解：設(shè)鋁和鎂的質(zhì)量為m，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別是x、y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
 54             6     24             2
 m              x     m              y

54

6

=

m

x

，

24

2

=

m

y

，
x=

m

9

，y=

m

12

，x＞y；前者大于后者．正確；
（3）40℃時Ca（OH）₂的溶解度小于20℃時Ca（OH）₂的溶解度．前者小于后者．錯誤；
（4）CH₄和C₂H₄O在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH₄+2O₂

點燃 .

.

CO₂+2H₂O，2C₂H₄O+5O₂

點燃 .

.

4CO₂+4H₂O，
由化學(xué)方程式可知，每2個甲烷分子燃燒能夠消耗4個氧分子，每2個C₂H₄O分子燃燒能夠消耗5個氧分子．前者小于后者．錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式計算等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．