Question

課外活動小組為測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，設計實驗如下：取等質量的兩塊黃銅樣品，向其中一塊加足量稀鹽酸，充分反應后，得到13.5克不溶物質，向另一塊中加入足量的CuSO₄溶液，充分反應后，得到不溶物19.9克，則黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為（　�。�

A．75%

B．67.5%

C．32.5%

D．20%

Answer 1

分析：黃銅樣品與稀硫酸完全反應時不溶物的質量可知銅的質量，根據(jù)質量守恒定律可求出生成銅的質量，進而根據(jù)化學方程式計算出銅鋅合金中鋅的質量然后求出黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

解答：解：①黃銅是銅鋅合金，鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，而銅位于氫后面不與鹽酸反應；加入足量稀鹽酸，得到的13.5g不溶物是銅；
②另一塊加入硫酸銅，鋅置換出硫酸銅中的銅，生成的銅的質量為：19.9-13.5=6.4g．
設xg鋅與硫酸銅反應生成6.4g銅
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
65        64
xg        6.4

65

x

=

64

6.4

    
x=6.5
黃銅中銅的質量分數(shù)為：

13.5

13.5+6.5

×100%=67.5%．
故選B．

點評：本題重點考查金屬活動性順序的應用，并利用化學方程式進行計算物質的質量，要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù)．