Question

歸納與總結是學習化學重要的方法，小明同學用圖1總結了鹽的化學性質
（1）為了驗證反應①，小明將一段鋁絲插入到CuSO₄溶液中，觀察的現象是

 

，反應的化學方程式為

 

．

（2）小明認為反應④，若有氣體生成，反應也會發(fā)生，請你寫出反應的化學方程式

 

．
（3）為了說明③能反應，小明用微觀示意圖來解釋，如圖2．用化學反應方程式表示為

 

．
從圖中可以看出，反應前后發(fā)生變化的粒子為

 

．
（4）下列物質中能跟Na₂CO₃發(fā)生反應的物質有

 

A．HCl    B．CaCl₂  C．KNO₃  D．Ca（OH）₂．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）金屬鋁的活動性比銅強，鋁能夠將硫酸銅溶液中的銅置換出來，可以據此解答該題；
（2）氯化銨為鹽，氫氧化鈣為堿，它們反應能夠生成氨氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（3）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，從圖中可以知道反應前后發(fā)生變化的離子為硫酸根離子和鋇離子，可以據此解答該題；
（4）根據復分解反應的條件和題給物質的性質進行解答．

解答：解：（1）金屬鋁的活動性比銅強，鋁能夠將硫酸銅溶液中的銅置換出來，該反應生成銅和硫酸鋁，所以可以觀察到溶液由藍色變淺，直至變?yōu)闊o色，鋁的表面有紅色物質生成，該反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）氯化銨為鹽，氫氧化鈣為堿，它們反應能夠生成氨氣，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O：；
（3）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，從圖中可以知道反應前后發(fā)生變化的離子為硫酸根離子和鋇離子，該反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（4）鹽酸能夠和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氯化鈣能夠和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，硝酸鉀不能和碳酸鈉溶液，而氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應能夠生成碳酸鈣沉淀，分析所給的選項可以知道選項ABD正確，故選ABD．
故答案為：（1）插入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色變淺；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl； Ba²⁺；SO₄^2-；
（4）ABD．

點評：在解此類題時，首先分析圖示所表示的反應的實質，然后結合學過的知識和復分解反應的條件進行解答．