Question

下列有關溶液的計算說法不正確的是（　�。�

• A、在某溫度下，將35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則原溶液溶質質量分數(shù)為20%
• B、把100g 98%濃硫酸稀釋至10%稀硫酸，外加水的質量為880g
• C、把50g10% NaCl溶液變?yōu)?0%的NaCl溶液，需蒸發(fā)掉25g水
• D、在20℃時將40g KNO₃充分溶解在100g水中，仍然有8.4g KNO₃不溶．所得溶液中KNO₃質量分數(shù)是31.6%

Answer 1

考點：溶質的質量分數(shù),用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)已有的溶液計算進行分析解答，加水稀釋前后溶質質量不變．

解答：解：A、在某溫度下，將35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則原溶液溶質質量分數(shù)為

7g

35g

×100%=20%，正確；
B、把100g98%濃硫酸稀釋至10%稀硫酸，設加水的質量為x，則有：（100g+x）×10%=100g×98%，x=880g，正確；
C、設蒸發(fā)水的質量為x，則有（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，正確；
D、在20℃時將40g KNO₃充分溶解在100g水中，仍然有8.4g KNO₃不溶，說明溶解的硝酸鉀的質量為40g-8.4g=31.6g，所得溶液中KNO₃質量分數(shù)是

31.6g

100g+31.6g

×100%≈24%，錯誤；
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)溶液的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．