Question

7．將12g木炭在一定量的氧氣中燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	O2的質(zhì)量	生成CO2質(zhì)量
第一次	24g	33g
第二次	32g	44g
第三次	36g	44g

（1）在三次實驗中，第二次恰好完全反應．
（2）第一次實驗木炭有剩余，剩余3g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．

解答 解：（1）根據(jù)化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳．根據(jù)以上信息可知，第一次實驗中12g碳與24g氧氣完全反應后碳會有剩余，第二次實驗中12g碳和32g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗12g與36g氧氣完全反應后氧氣有剩余．
（2）設(shè)參加反應的木炭的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x         33g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{33g}$  解得：x=9g
剩余木炭的質(zhì)量為：12g-9g=3g
故答案為：（1）二；（2）一，3．

點評 運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來進行判斷．