Question

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環(huán)．
（1）步驟1的化學方程式為

 

．
（2）上述設想的優(yōu)點有

 

（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能      c．可全地域全天候使用
（3）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數比為

 

，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有

 

（填字母序號）
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）據化學方程式的書寫方法解答；
（2）a上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用去分析解答；
b反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量去分析解答；
c從遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應去分析解答；　 
（3）根據方程式的書寫及反應前后原子的個數不變分析；根據酸性物質與指示劑的關系選擇；

解答：解：（1）步驟1的化學方程式為CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃
�。�2）a上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故①正確；
b反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故b正確；
c遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應；故c錯誤；
（3）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；
故答案為：（1）CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃
（2）ab
（3）bc

點評：生活處處有化學，學會用化學知識解決生活中的實際問題，體會化學的奇妙．