Question

50g質(zhì)量分數(shù)為10%食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是（　�。�

• A、蒸發(fā)掉一半的溶劑
• B、蒸發(fā)掉25g溶劑
• C、加入6.25g食鹽
• D、加入50g10%NaCl溶液

Answer 1

分析：要使其10%食鹽溶液質(zhì)量分數(shù)增大1倍，即變成質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算所提供四種方法所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，質(zhì)量分數(shù)為20%的方法即為可采用的方法．

解答：解：A、原溶液中溶劑的質(zhì)量=50g-50g×10%=45g，蒸發(fā)掉一半的溶劑，即蒸發(fā)22.5g溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小變?yōu)?0g-22.5g=27.5g；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×10%

27.5g

×100%≈18.2%≠20%；故A不正確；
B、蒸發(fā)掉25g溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小為50g-25g=25g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×10%

25g

×100%=20%；故B正確；
C、加入6.25g食鹽，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×10%+6.25g

50g+6.25g

×100%=20%；故C正確；
D、加入50g10%NaCl溶液，所得溶液中溶質(zhì)為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，溶液為兩溶液質(zhì)量和；
則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×10%+50g×10%

50g+50g

×100%=10%≠20%；故D不正確；

故選BC．

點評：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，這也是溶液具有均一性的體現(xiàn)．