Question

10．甲、乙兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． N點表示t₂℃時甲溶液為飽和狀態(tài)
• B． 降溫或蒸發(fā)可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來
• C． 甲、乙飽和溶液從t₁℃到t₂℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變
• D． t₁℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比均為1：4

Answer 1

分析 A．根據(jù)曲線上的點表示該溫度下對應(yīng)的溶液是飽和的來分析；
B．根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況來分析；
C．根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況來分析；
D．根據(jù)t₁℃時，物質(zhì)的溶解度來分析．

解答 解：A．N點在甲物質(zhì)溶解度曲線的下面，表示t₂℃時，該物質(zhì)的不飽和溶液，故錯誤；
B．乙物質(zhì)的溶解度最溫度的降低而增大，故乙物質(zhì)的飽和溶液降溫后會變成不飽和溶液，不會出現(xiàn)晶體，故錯誤；
C．乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，故乙飽和溶液從t₁℃到t₂℃，會析出晶體，而溶劑質(zhì)量不變，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故錯誤；
D．t₁℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為25g，即在該溫度下，100g水中溶解甲乙物質(zhì)各25g均達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，溶劑的質(zhì)量為100g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑的質(zhì)量=1：4，故正確．
故選D．

點評 會用溶解度曲線分析物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，進而分析飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況，明確溶解度概念及溶解度曲線圖中交點的含義是解決問題的關(guān)鍵．