Question

12．在硫酸鐵【Fe₂（SO₄）₃】和硫酸亞鐵【FeSO₄】的混合物中：
（1）若鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為$\frac{1-a%}{3}$．
（2）若氧元素的質量分數為b%，則鐵元素的質量分數為1-1.5b%．

Answer 1

分析 根據FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃兩物質的組成特點，可知混合物中含有鐵、硫、氧三種元素，硫元素與氧元素的質量比為1：2，鐵元素的質量分數為a%，則硫元素與氧元素的質量分數為1-a%；可求硫元素的質量分數為．
（2）混合物中氧元素的質量分數為b%，可計算出混合物中硫元素質量分數0.5b%，進而可計算出該混合物中鐵元素的質量分數．

解答 解：（1）在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，可知混合物中含有鐵、硫、氧三種元素，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，鐵元素的質量分數為a%，則硫元素與氧元素的質量分數為1-a%；硫元素的質量分數為$\frac{1-a%}{3}$．
（2）在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，混合物中氧元素的質量分數為b%，可計算出混合物中硫元素質量分數0.5b%，該混合物中鐵元素的質量分數為1-b%-0.5b%=1-1.5b%．
故填：$\frac{1-a%}{3}$；1-1.5b%．

點評 根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通過存在這種特點．