Question

將10g石灰石樣品加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中的物質總質量為56.7g．
（1）生成二氧化碳的質量是

 

．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加入稀鹽酸時，石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質量為10g+50g-56.7g=3.3g．故答案為：3.3g．
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為7.5g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．