Question

某興趣小組想探究某生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取兩份質(zhì)量和組成一樣的生鐵樣品，一份與稀鹽酸混合，一份與硫酸銅溶液混合，雜質(zhì)不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表（圖）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	…	60
剩余固體質(zhì)量/g	8	…	0.8

求：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知，樣品的質(zhì)量為12g，每加20g鹽酸，固體的質(zhì)量減少4g；若無雜質(zhì)的話，加入60g鹽酸時，固體應(yīng)消耗完，因此，最后剩余的0.8g固體為雜質(zhì)的質(zhì)量，則一份樣品中鐵的質(zhì)量為12g-0.8g=11.2g，進(jìn)而求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)鐵的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）進(jìn)分析可知，最后剩余的0.8g固體為雜質(zhì)的質(zhì)量，則一份樣品中鐵的質(zhì)量為12g-0.8g=11.2g，
則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

12g

×100%=93.3%；          
（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     
56    160
11.2g  x

56

160

=

11.2g

x

解得：x=32g
硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

32g

200g

×100%=16%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點評：解決本題的關(guān)鍵是要會分析圖象和表格中所給與的信息，然后依據(jù)所學(xué)的知識解答即可．