Question

14．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是A（選填裝置序號，下同），若用E裝置收集氧氣，氣體應從b端通入（選填“a”或“b”）．實驗時在試管口放一團疏松的棉花作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，該反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室可用B或C裝置制取二氧化碳，該反應的符號表達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相對于B裝置的優(yōu)點有可控制反應的發(fā)生和停止．
（4）1909年化學家哈伯合成了氨氣（NH₃）．常溫下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水．實驗室常用加熱固體氯化銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用A裝置，同學們一致認為，選擇D裝置收集氨氣不合理，理由是氨氣極易溶于水，若用F裝置收集氨氣，油層的作用是防止氨氣溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱分析解答；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，氧氣密度比空氣大，故應從長管進氣；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管進行分析，并據(jù)反應原理書寫符號表達式；
（3）根據(jù)大理石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C裝置可以控制反應的發(fā)生和停止進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是分液漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大，故應從長管進氣；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，反應的符號表達式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的符號表達式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C相對于B裝置的優(yōu)點：可以通過活塞開閉可控制反應的發(fā)生和停止；
（4）實驗室制取氨氣用加熱固體氯化銨和固體熟石灰的混合物的方法，反應物是固體，反應條件是加熱，故選發(fā)生裝置A，氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集；若用F裝置收集氨氣，油層的作用是防止氨氣溶于水；
故答案為：（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）A；b；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可控制反應的發(fā)生和停止；
（4）A；氨氣極易溶于水；防止氨氣溶于水．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了反應原理、裝置評價等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．