Question

某氧化鐵樣品中混有一種雜質(zhì)，經(jīng)測，樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、CaO
• B、MgO
• C、CuO
• D、Al₂O₃

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：先利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，計算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，與32%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16×3

56×2+16×3

×100%=

16

53.3

×100%=30%，30%小于32%，故混入的雜質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)的應大于32%．
A、CaO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16

56

×100%＜

16

53.3

×100%．
B、MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16

40

×100%＞

16

53.3

×100%．
C、CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16

80

×100%＜

16

53.3

×100%．
D、Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16×3

27×2+16×3

××100%=

16

34

×100%＞

16

53.3

×100%．
故選：BD．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．