Question

非物質文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計），某同學想測量其含金量，于是取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應，具體數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：         

反應前物質的質量/g  充分反應后物質的質量/g

鐵畫邊角料        稀硫酸                剩余固體和液體的總質量

8.5               170                   178.2

（1）產(chǎn)生氣體的質量為　g；                                     

（2）樣品中鐵的質量是多少？                                    

（3）樣品中金的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）                

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．                             

【專題】有關化學方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．           

【分析】因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量，即可求出金的質量．         

【解答】解：（1）因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，氫氣的質量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g；        

（2）設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x．                           

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑                                           

56            2                                             

x            0.3g                                           

                                                   

x=8.4g                                                      

樣品中金的質量分數(shù)=×100%≈1.2%．                      

答案：                                                      

（1）0.3；                                                  

（2）樣品中鐵的質量是8.4g；                                    

（3）樣品中金的質量分數(shù)是1.2%                                  

【點評】本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質質量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質的性質，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據(jù)此判計算物質質量，進而計算出質量分數(shù)．