Question

15．實驗室現(xiàn)需要1.12升純凈的氧氣（在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．小雄用總質量為9.32克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

實際收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質量	充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質量
7.98g	6.92g

試求：
①反應中二氧化錳的作用是催化作用；二氧化錳難溶于水，因此要在反應后的混合物中分離出二氧化錳，可采取先加水溶解再過濾的方法．
②理論上，小雄能回收多少克二氧化錳固體？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，小雄用總質量為9.32克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，充分反應后剩余固體的質量是6.92克，剩余固體包含氯化鉀和二氧化錳，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而計算出二氧化錳固體的質量．

解答 解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳的作用是催化作用．
反應后的混合物中是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，要在反應后的混合物中分離出二氧化錳，可采取先加水溶解，再過濾的方法．
②由質量守恒定律，生成氧氣的總質量為9.32g-6.92g=2.4g．
設參加反應的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                2.4g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{2.4g}$     x=6.125g．
原混合物中二氧化錳的質量為9.32g-6.125g=3.195g，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，則小雄能回收3.195g二氧化錳固體．
答：①催化作用；加水溶解；過濾；②理論上小雄能回收3.195g二氧化錳固體．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．