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下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　)


答案　A

解析　在Cu－Zn—稀硫酸形成的原電池中，鋅失電子作負(fù)極，在正極(銅電極)生成H2，故A對；電解精煉銅時應(yīng)該以粗銅作陽極，所以B錯；鐵片鍍鋅應(yīng)該以鋅作陽極，所以C錯；D中碳棒作陽極，在該極產(chǎn)生Cl2，用KI­淀粉溶液進(jìn)行檢驗，鐵棒作陰極，在陰極區(qū)產(chǎn)生H2，可以用小試管收集并進(jìn)行檢驗，所以D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

⑴根據(jù)下圖曲線可以判斷實驗中是向_______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加__________溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。

⑵在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到                             ，則證明中和反應(yīng)正好完成。

⑶如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出計算NaOH純度的表達(dá)式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是(　　)

A．實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定會下降

B．實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低

C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重

D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是(　　)

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器用品)以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實驗。試填寫下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲同學(xué)的設(shè)計思路是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱，所依據(jù)的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)，反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

獲得的實驗明顯現(xiàn)象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請你再單獨(dú)設(shè)計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選)，探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強(qiáng)弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

(　　)。

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常數(shù)為(　　)

A．a－1/2         B．a1/2

C.a            D．a－2

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同步練習(xí)冊答案