Question

8．計算題
化學小組為了測定大理石樣品中碳酸鈣的含量，將100g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中（雜質不與鹽酸反應），同時測量2分鐘內(nèi)燒杯中物質總質量的變化情況（不考慮氣體殘留），結果如下表所示：

時間（S）	0	20	40	60	80	100	120
燒杯中物質總質量（g）	120	117.6	115.8	114.4	113.4	113.4	113.4

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)知生成二氧化碳的質量為6.6g
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫必要的計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)，或者直接求其質量分數(shù)

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：120g-113.4g=6.6g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
20gx                                    6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{20gx}{6.6g}$
x=75%
答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)知生成二氧化碳的質量為 6.6g
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．