Question

7．合金的用途十分廣泛．某化學(xué)小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次 數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	23.5	17	10.5	9.6	9.6

（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)知，合金中銅的質(zhì)量為9.6g，其含量為：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為：30g-23.5g=6.5g，
設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%
故答案為：黃銅片中銅的含量是32%，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式進行計算，計算時要注意規(guī)范性和準確性．