Question

（2012?漳州）據報道，寧波某地發(fā)生小河變“黃河”的污染事件，環(huán)保部門調查后稱這是當地某些企業(yè)的硫酸亞鐵保存不當，流入小河中所致．
（1）小明對此報道有疑問，設計如下實驗，請你幫他完成實驗報告．

實驗步驟和方法	現象	分析
①取少量鐵粉裝入試管中，滴入適量的稀硫 酸，振蕩、靜置．	觀察到有 氣泡 產生，溶液變成淺綠色．	化學方程式為Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量鐵銹（Fe2O3）裝入試管中，滴入適量的稀硫酸，振蕩、靜置．	觀察到鐵銹逐漸消失，溶液變成 黃 色．	化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．

結論：小河變“黃河”不是硫酸亞鐵造成的，報道有誤．
（2）小玲不贊成小明的觀點，查閱資料得知：①硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵；②在酸性溶液中硫酸亞鐵較穩(wěn)定．據此小河變“黃河”的原因之一是

硫酸亞鐵保存不當，被氧化成黃色硫酸鐵

．
（3）拓展與反思：在實驗室，硫酸亞鐵應

密封

 保存；要獲得硫酸亞鐵，還可以用

Fe

和

CuSO₄溶液（其他合理答案均可）

反應來實現．

Answer 1

分析：（1）據鐵與硫酸反應可生成氫氣，氧化鐵與硫酸反應原理、及鐵離子存在的溶液顯黃色分析解答；
（2）據資料可知：硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵進行分析；
（3）根據實驗可知，硫酸亞鐵要密封保存，避免與空氣接觸；并據金屬可與鹽、酸和堿可反應生成鹽分析回答．

解答：解：（1）鐵與硫酸反應可生成氫氣，故鐵粉與稀硫酸混合會觀察到有氣泡生成；
氧化鐵可與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色的，方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）據資料可知：硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵，所以小河變“黃河”的原因之一可能是硫酸亞鐵保存不當，被氧化成黃色硫酸鐵，流入小河中所致；
（3）硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵，所以要密封保存硫酸亞鐵；要獲得硫酸亞鐵，可用鐵和硫酸銅溶液反應，或硫酸與氫氧化亞鐵反應等方法制�。�
故答案為：（1）①氣泡；    ②黃；  Fe₂ O₃+3 H₂ SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）硫酸亞鐵保存不當，被氧化成黃色硫酸鐵；
（3）密封；Fe；CuSO₄溶液（其他合理答案均可）．

點評：掌握方程式的書寫、鹽的化學性質等知識，并學會分析信息、提取信息，并應用所學知識結合所給信息進行解答，考查了學生分析、解決問題的能力．