Question

神舟十號飛船發(fā)射成功，并首次開展中國航天員太空授課活動．在太空艙內(nèi)，宇航員利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉（Na₂O₂）粉末反應來獲取供給呼吸的氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（1）過氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為是多少？（請嚴格按照三步格式書寫，計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）此次飛行過程中需要氧氣960kg，則需要過氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)過氧化鈉的化學式計算過氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應，由氧氣的質(zhì)量求出過氧化鈉的質(zhì)量

解答：解：（1）過氧化鈉中氧元素的相對原子質(zhì)量=16×2=32
過氧化鈉的相對分子質(zhì)量=23×2+16×2=78
過氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

32

78

×10%=41.0%
（2）設需要過氧化鈉的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156                 32
 x                 960kg 

156

32

=

x

960Kg

  解得：x=4680kg
答：（1）過氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為是41.0%；（2）需要過氧化鈉的質(zhì)量是4680kg．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應注意利用發(fā)生的反應將某物質(zhì)的質(zhì)量代入計算，應注意解答格式的規(guī)范．