Question

將一塊質(zhì)量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克．請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為______克．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，反應的硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g
==
解得：x=6.5g y=9.8g
合金中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%
答：合金中銅的質(zhì)量是3.5g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．
故答案為：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．
分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅和反應的硫酸的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量和硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．