Question

2．蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為5%，請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量；
②純堿樣品中氯化鈉的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：①設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃+2NaCl，
106                    100       117
x                        10g        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g．
②設樣品中氯化鈉質量為z，
根據(jù)題意有：（z+10.6g+100g+141g-10g）×5%=z+11.7g，
z=0.4g，
答：純堿樣品中氯化鈉的質量是0.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．